Fox News – Breaking News Updates

latest news and breaking news today

Answered: Which of the following statements is…

source : bartleby.com

Answered: Which of the following statements is…

Which of the following statements is true for ideal gases, but is not always true for real gases?Choose all that apply.

A.) Molecules are in constant random motion.

B.) The size of the molecules is unimportant compared to the distances between them.

C.) Collisions between molecules are elastic.

D.) The volume occupied by the molecules is negligible compared to the volume of the container.

ML-coursera/week3_quiz2.md at master · gapself/ML-coursera · GitHub

ML-coursera/week3_quiz2.md at master · gapself/ML-coursera · GitHub – Which of the following statements about regularization are true? Check all that apply.??? Consider a classification problem. Adding regularization may cause your classifier to incorrectly classify some training examples (which it had correctly classified when not using regularization, i.e. when 0λ=0).Cisco question 102419: Which of the following statements are true regarding ACLs? Because new statements added to an existing ACL are appended to the end of the existing ACL, it might be necessary to recreate the ACL if The Cisco Exam Questions are not in real test, just for reference.(e) Real gases do not always obey the ideal gas laws. 23. The ideal gas law predicts that the molar volume (volume of one mole) of gas equals Three 1.0 liter flasks are filled with H2, O2 and Ne, respectively, at STP. Which of the following statements is true? (a) Each flask has the same…

Q.102419: Which of the following statements are true re – Decide which of the following statements are true (1), false (2) or not stated (3) according to the text. Graffiti is a serious problem in modern cities. True or false пожалуйста помогитееееее. Плиииииииииииииизззззззззз. 4. What different professions in industry and agriculture,construction…So, statement III is true Check the answer choices…..ELIMINATE A, B and D. Also, since the set has an ODD number of values, the median will be the How do we know that this question is asking only about "positive integers"? Warm Regards, FANJ. All options are true no matter which five consecutive…Which of the following statements is true concerning human blood? a). The blood of all normal humans contains red and white cells, platelets, and plasma. 3. Which of the following blood components provide the major defense for our bodies against invading bacteria and viruses?

Q.102419: Which of the following statements are true re

Sample Questions – Chapter 12 – Which of the following statements is true about processes and threads? A. Each thread starts with a single process, known as the primary process, but can also create additional processes from any of itsservices.But in real gases, there exists force of attraction between tyhe molecules at low temperature. Therefore, we can conclude that the statement as attractive forces between molecules increase, deviations from ideal behavior become more apparent at relatively low temperatures, is true for real…8. Is the following statement true or false ? To customize the toolbar in a chart click the hollow square button in the upper right corner of the title bar. 28. Which one of the following would you use to quickly build a table of data that updates in real-time in Thomson Reuters Eikon Excel ?

Fiitjee question papers from rankers study material for ...
ap 2012 english literature free response qs + scoring ...
Describe and give an example of genetic drift
Acct 504 case study 2 assignment by ACEHOME.NET - Issuu
Density of o2 gas
Which description best fits a liquid?... | Clutch Prep
Aplia_ Student Question 5 Chapter 19 - 5.Capitalflight ...
Caliber - SeedInvest
Are there any good intrinsic value calculators available ...
Solved: Help With The POST LAB QUESTION 8, 9 And In Findin ...
KEY - GCC

Non-Ideal Gases and the Van der Waals Equation – Professor Dave here, let’s talk about non-ideal gases.
We’ve learned all about ideal gases and
the laws that govern them, as well as kinetic molecular theory, which explains why these
laws are valid. But we must always recall that when operating in this framework, we
are making several assumptions that are not totally accurate. These are two of the postulates
of kinetic molecular theory. With ideal gases, we assume that the particles are dimensionless
points, but in reality, they are not. Atoms and molecules do occupy a measurable volume,
even if it’s very small. We also assume that they do not interact with each other
when they collide, making only totally elastic collisions. Again, this is not true. If gas
particles collide, they can participate in some kind of electrostatic interaction, even
if only very briefly. We make these assumptions because these two parameters are completely
negligible at atmospheric pressure, where we do most of our chemistry, but there are
situations where they are no longer negligible, and when that is the case, we can no longer
make those assumptions, as we are dealing with a non-ideal gas.
An ideal gas must be very sparse, or have a very large volume in comparison to the volume
occupied by the gas particles. If this is the case, we can indeed ignore the volume
of the particles and treat them as points. But if a gas is compressed until the particles
are very close to one another, occupying a reasonable fraction of the total volume, then
it becomes less and less feasible to ignore the volume of the particles. This means that
if the pressure increases enough, the ideal gas laws do not hold. Also, in addition to
having its particles spread far apart, an ideal gas has its particles moving with high
velocities, such that if they happen to fly past each other, they have little chance to
interact. But if the gas is compressed and if the temperature is decreased until the
particles are moving very slowly, when they pass by one another, there will be much more
of a chance for a dispersion interaction, or dipole-dipole interaction if they are polar.
This means that if the temperature decreases enough, the ideal gas laws again do not hold.
So high pressures and low temperatures cause a gas to deviate from ideal gas behavior.
Although it is more difficult to describe non-ideal gas behavior in a quantitative way,
we can still do so by using the van der Waals equation. This equation is set up just like
the ideal gas law, PV = nRT, but it includes two correction factors. First, we adjust the
pressure term with a correction factor associated with the attraction between the particles
of a gas. So instead of P, we get the quantity P plus A N squared over V squared. A is a
constant that corresponds to the strength of the attraction between gas particles, which
depends on their identity, as larger and more polar molecules will exhibit stronger attractions
than smaller and less polar ones. And of course, n and V are moles and volume. Then we will
adjust the volume term with a correction factor associated with the volume occupied by the
gas particles themselves. So instead of V, we get the quantity V minus NB. B is a constant
that corresponds to the size of the gas particles, which will also depend on the identity of
the gas. And again, n is moles. The right side of the equation will remain unchanged.
Each gas will have its own values for the constants A and B, and we will simply look
them up in order to do calculations. Let’s make sure to note that the van der Waals equation
will reduce to the ideal gas law under ideal gas conditions. If the volume is very large
and the number of moles is very small, which results in a gas that is very sparse, this
would allow for the assumptions associated with ideal gases to be valid, and these correction
terms will approach zero, making them negligible. How important is it to use the van der Waals
equation when conditions deviate from ideal gas conditions? Well let’s take a sample
of gas and perform the same calculation with each equation, to see how much they deviate.
Let’s say we have a 4.25 liter container holding 3.46 moles of carbon dioxide at 229
degrees Celsius. What is the pressure of this sample? First let’s use the ideal gas law.
This will be a very easy calculation, we just rearrange the equation to solve for pressure,
and then plug in all the data, making sure to use a temperature in Kelvin. 33.5 atmospheres
is what we will get. Next, let’s use the van der Waals equation. This will be slightly
trickier, but still not too bad. First, let’s rearrange the equation to solve for pressure,
by first dividing both sides by V minus NB, and then subtracting the N squared A over
V squared term. We will also need to know the values for the constants A and B that
are specific to carbon dioxide, which happen to be as follows. Now, given the data we already
have as well as these two constants, we can plug everything in. If we do all the arithmetic,
being careful with our order of operations, we will get 32.4 atmospheres. So how do we
interpret this result? Well the 32.4 we got with the van der waals equation will necessarily
be more accurate, and in this case it looks as though the ideal gas law gave us a pretty
reasonable estimate. However the difference wasn’t immense because we are not dealing
with an exceptionally high pressure. We could have had a pressure in the hundreds of atmospheres,
which would make the deviation more significant. Also, carbon dioxide molecules are nonpolar,
so the attractive interactions are not incredibly significant. If we instead used a polar molecule
like water, we would see that the ideal gas law would become even less accurate in predicting
things about this system. And now we have a firm quantitative understanding of the differences
between the ideal gas law and the van der waals equation, and the different kinds of
conditions in which we might want to use one over another. Let’s check comprehension. .

The Ideal Gas Law: Crash Course Chemistry #12 – الغاز، إنه في كل مكان حولكم
في الفضاء وفي المريخ.
إنه مذاب في دمائكم وفي الصودا.
إنه في كل مكان. ومن السهل أن ننسى
أننا مغموسون في محيط من الغاز لكنه حولنا طوال الوقت
ويمكنكم تحسسه إذا لوحتم بأذرعكم. لن يكون منظركم جذابًا
وأنتم تتحسسونه لكن يمكنكم تحسسه. تلك الجزيئات والذرات الصغيرة هنا
تصطدم بأيدينا بينما نحركها، أتشعرون بها؟ لدي نبأ سار وآخر سيء عن الغاز، النبأ السار هو أنها عندما تحسن التصرف يكون من السهل جدًا وصف سلوكها نظريًا وتجريبيًا وحسابيًا. والنبأ السيء هو…
إنها لا تحسن السلوك إطلاقًا تقريبًا أول تمثيل حسابي لسلوك الغاز كان لرابطة بين الضغط والحجم، في بيئة مغلقة، مثل داخل هذا البالون عندما نخفض حجم البالون
يزداد الضغط في الدخل، وإذا استطعنا بطريقة ما توسيع البالون يقل الضغط داخل البالون. إذا ظللت أضغط عليه، قد يزداد الضغط
في الداخل كثيرًا لدرجة أن سينفجر. لا أستطيع تفجيره، إنه بالون قوي جدًا. العلاقة هنا بسيطة، عند ضرب الضغط والحجم نحصل على ثابت. طالما بقي الضغط وكمية الغاز على حالهما
يبقى ذلك العدد الثابت على حاله، يُسمى ذلك "قانون بويل"
وقد كان ذا أهمية كبيرة في القرن الـ17، وهو أيضًا أحد أكبر أخطاء
نسبة الفضل للإنجازات العلمية في التاريخ. كان روبرت بويل رجلًا إنجليزيًا
فاحش الثراء ترعرع في إيرلندا، كان والده ثريًا جدًا لدرجة
أنه كان يدفع لعائلة أخرى لتربي أطفاله. ربما لأنه كان مشغولًا جدًا
في إدارة الأراضي أو ما شابه ذلك. كان لدى بويل الكثير
من الأفكار الرائعة عن العلوم والكيمياء. أهم تلك الأفكار،
والتي يُقال إنها أهم حتى من قانون بويل هي أن الكيميائيين يجب أن ينشروا بحوثهم
ليس بناءً على ما يشعرون بأنه صحيح، بل على نظريات مدعّمة بالتجارب. ريتشارد تاونلي، رجل إنجليزي آخر
ثري لكن ليس بثراء بويل، أصبح صديقًا لبويل وأخبره عن بعض أعماله التي من شأنها
دحض أعمال أحد أولئك الكيميائيين الذين يعتمدون على أحاسيسهم. نشر بويل دراسة ذكر فيها ذلك العمل
وأسماها "فرضيات تاونلي" لكن بسبب المكانة العلمية الرفيعة لبويل وربما لثرائه، انتهى المطاف بتسميتها
"قانون بويل". لكن إليكم الأمر المثير للحيرة، التجارب التي أدت إلى وضع هذه النظرية أجرى معظمها
صديق وطبيب عائلة تاونلي، هنري باور، والذي لم يكن من الطبقة الأرستقراطية وإنما مجرد عالم من الطبقة العاملة. كان باور يعمل
على نشر دراسة كان سيصبح بفضلها مكتشف العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه، لكن بعد أن ناقش بويل الأفكار
مع تاونلي على انفراد نشر دراسته أولًا ونسب فيها الفضل
لتاونلي على أنه الباحث الوحيد وحرص بذلك على إخفاء مساهمات باور. صفحة هنري باور على الويكيبيديا
لم تذكر حتى قانون بويل حتى أسابيع قليلة ماضية
عندما أضفت أنا شخصيًا فقرة عنه مدعّمة باستشهادات صحيحة بالطبع. لكن قانون بويل قانون رائع بصرف النظر
عمن فكر فيه أو من سُمي تيمنًا به، في مقدار معين من الغاز،
عند درجة حرارة ثابتة حاصل ضرب الضغط والحجم
يساوي دائمًا الرقم نفسه. لكن من أين يأتي هذا الثابت؟ ولماذا هو مختلف تبعًا لاختلاف مقدار الغاز
عند درجة حرارة مختلفة؟ لقد مضى أكثر من مئة عام قبل أن نعرف الإجابة على تلك الأسئلة بمساعدة الفرنسي جاد شارل وصديقنا الإيطالي أميديو أفوغادرو. وضع شارل وأفوغادرو معادلات
شبيهة بقانون بويل تتضمن الربط مباشرة بين خاصيتين من غاز ما
بواسطة ثوابت. اكتشف شارل أن الحجم مقسوم على درجة الحرارة
يساوي ثابت شريطة أن يبقى الضغط نفسه، ثم توصل أفوغادرو إلى أن الحجم مقسوم على عدد
المولات في حاوية عند مقدار ضغط ودرجة حرارة ثابتين
يعطي ثابتًا آخر. لكن إليكم هذا الأمر الجنوني الرائع، كل أولئك العلماء كانوا يتعاملون
مع صيغ مختلفة للمعادلة ذاتها، معادلة يجب ألّا ننساها أبدًا، وستظل عالقة في عقلي حتى أموت،
وسأخبركم ما هي. الضغط ضرب الحجم يساوي عدد مولات الغاز ضرب ثابت ضرب درجة الحرارة. PV=nRT. هذا هو قانون الغاز المثالي
الذي ينطبق على جميع الغازات ما دامت تحسن التصرف. والآن، اسمعوا الجزء الرائع،
باستخدام هذه المعادلة، يمكننا أن نبين كيف كان كل أولئك الكيميائيين
يتعاملون مع العلاقة ذاتها، كانوا فقط يكدسون متغيرات متنوعة معًا
في ترتيبات مختلفة. كل الكيميائيين الذين ذكرناهم،
شارل وأفوغادرو وبويل أو الأصح أن نقول تاونلي وباور، توصلوا إلى مساهمتهم في قانون الغاز المثالي
عن طريق التجارب، لكن ما يثير اهتمامي أكثر هو
أن من الممكن فهم القانون نظريًا. علينا أولًا أن نفهم ما معنى
كل من تلك المتغيرات. بتلك الطريقة نفسها، الذرات والجزيئات
التي تتكون منها الغازات تتصادم مع أشياء وتضع عليها ضغطًا. هذا البالون منتفخ
لأن الجزيئات تتقافز في داخله وتصطدم بالبالون من الداخل بقوة تفوق قوة اصطدام الجزيئات به من الخارج. يقيس العلماء الضغط بشكل عام حسب نظام الوحدات الدولي للقوة
نيوتن لكل متر مربع، والذي يُختصر إلى باسكال، لكن بما أن وحدات
الباسكال صغيرة جدًا، نستخدم الكيلوباسكال أو نستخدم الضغط الجوي
على مستوى سطح البحر والذي نسميه "1 جو" أو 1 ATM. بمحض الصدفة، "1 جو"
يساوي 101.325 باسكال، لكن التقريب هنا أسهل، لذلك نقول غالبًا
أن الـ"1 جو" 100.000 باسكال أو 100 كيلوباسكال. الحجم هو مقدار الحيز
الذي يجب أن توجد الجسيمات فيه، لذا، فمن المنطقي أن الحجم يقل
عندما يزداد الضغط لأن الجسيمات تكون أكثر في الحيز الأصغر وسترتطم بالجدران أكثر. وكمية الغاز ببساطة
هي عدد مولاته في حيز ما، ها أنا أقلل كمية الغاز في هذا الحيز ورد الفعل على هذا
أن الحجم ينخفض كما هو بديهي، وينخفض معه أيضًا الضغط داخل البالون. R في قانون الغاز المثالي
يُسمى "ثابت الغازات العام"، رغم أننا سنرى في حلقة قادمة
أنه ليس عامًا ولا ثابتًا، حيث أن قيمته
8.3145 لتر كيلوباسكال/ كلفن مول. درجة الحرارة بالنسبة لي ولكم
هي إما باردة أو حارة، لكن على المستوى الذري هي طاقة حركية وهذا يعني مدى سرعة أو بطء
حركة الجسيمات. وعليه، إذا ارتفعت درجة الحرارة سيرتفع الضغط
لأن الجسيمات تتحرك بسرعة أكبر وبالتالي ستصطدم بجدران الحيز أكثر. إذن، عرفنا الآن
كل أجزاء قانون الغاز المثالي فدعونا نراه وهو يُطبق. نحب في كراش كورس اتخاذ إجراءات السلامة. لكن هذه مبالغة بعض الشيء. وضعت بعض الماء في علبة الصودا هذه
والآن أغليها، إذن، العلبة الآن ممتلئة ببخار الماء
وليس بالغاز الجوي وهو بخار ساخن
والجزيئات تتحرك بطريقة محمومة. نأخذها ونضعها داخل هذا الوعاء…
وتسحق نفسها. فما الذي حدث؟ فلنر ماذا سيخبرنا قانون الغاز. ما الذي تغير من هذه المعطيات؟ فلنبدأ من الجهة اليمنى،
R ثابت، لذا لا يمكن أن يتغير. لكن درجة حرارة الغاز تغيرت بالتأكيد، فقد انخفضت بسرعة كبيرة
عندما تعرّض الغاز للماء المثلج. N تنخفض أيضًا
مع تكثف بخار ماء وتحوله إلى ماء، وبهذا يصبح سائلًا لا غازيًا. إذن، النتيجة الصافية
في الجهة اليمنى تنخفض وهذا يعني أن النتيجة الصافية في الجانب الأيسر
يجب أن يحدث فيها انخفاض أيضًا. إذن، في الجانب الأيسر ينخفض الضغط فعلًا لأن درجة الحرارة المنخفضة
تجعل الجزيئات تتحرك ببطء أكبر وبالتالي يقل تصادمها بجدران العلبة الداخلية.
كما أن الحجم ينخفض أيضًا، لكن ليس للسبب الذي قد تظنونه. السبب هو أن الضغط داخل العلبة
يصبح منخفضًا جدًا وهذا يجعل الضغط الجوي خارج العلبة
يسحقها للداخل. أفهم أنكم قد لا تجدون هذا جميلًا
للدرجة التي أظنها، لكن فهم الحقيقة الفيزيائية
لتصادم الذرات والجزيئات ببعضها هو أمر جميل جدًا بالنسبة لي. وجميل أيضًا أننا إن عرفنا
3 معطيات عن غاز ما نستطيع معرفة الرابعة
عن طريق استخدام قانون الغاز. بالطبع، لا تتصرف كل الغازات بالطريقة المثالية وجميع الغازات تنحرف عن القانون
عند انخفاض درجة الحرارة أو ارتفاع الضغط. لكننا سنترك هذا النقاش لحلقة لاحقة. حان الوقت للتحدث عن اللغة الاصطلاحية، STP تعني الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط وهي وفقًا لقوانين الكيمياء
صفر مئوية و100 ألف باسكال أو 100 كيلوباسكال. مول واحد من أي غاز مثالي يحتاج 22،4 ليترًا
من الحيز في درجة الحرارة والضغط القياسيين، وهذه حقيقة يمكنها تبسيط الكثير من الحسابات. الصفر المطلق هي درجة الحرارة
التي تتوقف فيها حركة كل الجسيمات، وتساوي صفر كلفن
أو سالب 273،15 درجة مئوية. وهذا كل ما لدينا في هذه الحلقة.
شكرًا لكم لمشاهدة كراش كورس في الكيمياء. إذا كنتم منتبهين فقد تعلمتم
كيف اجتمع عمل بعض المفكرين العباقرة للحصول على الغاز المثالي. وكيف أن لا أحد منهم كان روبرت بويل، وكيف تتيح لكم
معادلة الغاز المثالي معرفة الضغط والحجم ودرجة الحرارة وعدد المولات
ما دمنا نعرف سلفًا 3 من تلك الأربعة. وتعلمتم القليل من العبارات
المتخصصة بالكيمياء لتساعدكم في أن تبدو وكأنكم تعرفون عما تحدثون. كانت هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry من تأليفي وقام بتحرير النص بليك ديباستينو، ومستشارا الكيمياء هما
دكتور هايكو لانغر وإيدي غونزاليز، وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز، ومشرفة النص هي كاتلين هوفمايستر
ومصمم الصوت هو مايكل أراند، وفريق الرسومات هو Thought Café. .

9.2 Writing Chemical Equations – .